Modelo Átomico de Bohr

 

F2Semana 13 martes

6.4 Modelo atómico de Bohr.
6.5 Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales
6.6 Límites de aplicabilidad de la mecánica clásica y origen de la física relativista.

Modelo atómico de Bohr de los elementos

 

 

 

Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales

 

Material: Tubo de Crookes, tubo de pantalla, tubo de rehilete, imán, fuente de poder o Bobina de Tesla.

Procedimiento:

- Colocar sobre su base el Tubo de Crookes

- Conectar la bobina de Tesla a la corriente eléctrica.

-Conectar la bobina de Tesla al borne inferior del Tubo de Crookes.

- Se repite el procedimiento para el Tubo de pantalla y el rehilete. Con cuidado acerca a la parte superior e inferior de los tubos el imán. Anotar los cambios observados.

Observaciones:

Tubo	Cambios sin el imán	Cambios con el imán
Crookes
Pantalla
Rehilete

Conclusiones:

Modelo atómico de Bohr

UNIDAD 6: FÍSICA Y TECNOLOGÍA CONTEMPORÁNEAS

6.1 Crisis de la física clásica y origen de la física contemporánea

Radiación del cuerpo negro y la hipótesis cuántica.

Material:   Lupa,  termómetro.

Procedimiento:

-          Ubicar sobre el  muro  de roca, un hueco,  medir la temperatura inicial  del  hueco  durante tres minutos y registrar en la tabla.

-          Con la lupa utilizando la  energía  solar  calentar el hueco durante cinco minutos y medir la temperatura interna.  Registrar la temperatura en la tabla.

-          Tabular y graficar los datos.

Conclusiones: En cada equipo el aumento de la temperatura varía por el lugar que el sol le aplica a las rocas.

Semana 11 Jueves

6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico.

6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

Espectros de emisión y de absorción

Material: Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.

Sustancias: Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio, sodio, hierro. Acido clorhídrico.

Procedimiento:

Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol   y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el acido clorhídrico.

Conclusiones: En esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada uno de ellos.

Recapitulación 11

Resumen  del  martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia